Rozdíl mezi monatomickými a diatomickými
Share
klíčový rozdíl mezi monatomickým a diatomickým je to monatomické druhy mají jeden atom, zatímco diatomické druhy mají dva atomy.
Rozdíl mezi monatomickými a diatomickými je tedy primárně s ohledem na atomy přítomné v druhu. Jak název napovídá, oba tyto pojmy znamenají různé stavy atomových asociací, kde „mono“ znamená „jeden“ a „di“ znamená „dva“. Proto jednoduše znamená,jeden atom'a diatomické prostředky 'dva atomy. “
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to Monatomic
3. Co je to diatomic
4. Porovnání bok po boku - monatomické vs. diatomické v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je to Monatomic?
Když jeden atom existuje sám o sobě (což je zřídka případ), nazýváme to monatomické. To znamená, že prvky jsou ve své čisté singulární podobě. Jediným praktickým příkladem, který může spadat do této kategorie, jsou však vzácné plyny, které existují jako atomy samy o sobě, protože mají vnější obal s úplným oktetem elektronů. Nepokoušejí se proto přijmout ani darovat žádné další elektrony, aby byly stabilnější. Proto jsou vzácné plyny v monatomické formě stabilní. Některé příklady jsou; He - Helium, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.
Obrázek 01: Monatomické prostředky s jednoduchými atomy
Kromě toho existují také jednotlivé atomy v iontových formách, zejména v roztocích, a některé příklady jsou; Na+, Ca2+, K+ atd. Tyto ionty na ně mají fixní náboj, což znamená, že mají stálou valenci. Existují však i jiné typy iontů, které mají mnoho valencí a mohou existovat v mnoha iontových formách, které jsou stále monatomické. Dobrým příkladem je železo; Fe2+ a Fe3+. V monatomické formě tedy existují nejen kationty (kladně nabité), ale anionty (záporně nabité); Cl-, F-, Já- je několik příkladů, které existují v monatomické formě. Tyto iontové druhy nejsou samy o sobě stabilní a přirozeně by hledaly protějšky, aby vytvořily sloučeniny.
Jak je však uvedeno výše, můžeme je nalézt v roztocích po hydrolýze jejich sloučenin. Iontový druh se tvoří kvůli nedostatku stability jediného atomu v čisté formě, která není schopna dosáhnout elektronické konfigurace drahých plynů. Proto tyto atomy buď přijímají, nebo darují elektrony, aby získaly stabilitu.
Co je to diatomic?
Když dva atomy jsou ve vzájemném spojení, říkáme tomu diatomic. Tyto atomy se mohou vyskytovat jako stejný typ nebo různé. Když se jedná o dva podobné atomy, nazýváme to 'homonukleární diatomy"a pokud se skládají z různých typů, nazýváme to"heteronukleární diatomy'. Příklady některých homonukleárních diatomů jsou O2, N2, H2, atd., zatímco CO, NO, HCl atd. mohou být uvedeny jako příklady pro heteronukleární diatomy.
Obrázek 02: Diatomic znamená dva atomy
Můžeme považovat diatomy za sloučeniny, protože vytvářejí tato asociace, aby dosáhly větší stability sdílením elektronů mezi sebou tak, aby oba atomy dosáhly elektronické konfigurace vzácného plynu. Mohou se vázat prostřednictvím kovalentních vazeb překrýváním atomových orbitálů nebo jinak mohou mezi nimi vytvářet iontové vazby, což je přitažlivá síla mezi kationtovými (kladně nabitými) druhy a anionovými (záporně nabitými) druhy. Příklady kovalentních vazeb mezi diatomy zahrnují CO, NO atd. A považujeme HCI za druh s charakterem iontové přitažlivosti. Avšak jako přitažlivá síla mezi H+ a Cl- není moc silný, není to dobrý příklad iontových vazeb, které jsou dalším definovaným tématem.
Jaký je rozdíl mezi monatomickými a diatomickými?
Termín monatomický označuje přítomnost jednoho atomu, zatímco termín diatomický označuje přítomnost dvou atomů ve vzájemném spojení. Klíčový rozdíl mezi monatomickými a diatomickými je proto v tom, že monatomické druhy mají jeden atom, zatímco diatomické druhy mají dva atomy. Navíc, další rozdíl mezi monatomickými a diatomickými je v tom, že monatomické druhy jsou obecně nestabilní s výjimkou vzácných plynů, zatímco diatomické druhy jsou obecně stabilní, protože mezi dvěma atomy, které se tvoří, existuje chemická vazba k dokončení oktetu elektronů kolem každého atom.
Níže uvedený infographic ukazuje rozdíl mezi monatomickým a diatomickým v tabulkové formě.
Shrnutí - Monatomic vs Diatomic
Dva termíny monatomický a diatomický popisují počet atomů přítomných v chemickém druhu. Klíčový rozdíl mezi monatomickými a diatomickými je tedy v tom, že monatomické druhy mají jeden atom, zatímco diatomické druhy mají dva atomy.
Odkaz:
1. „Monatomický plyn“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. září 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1. ”Monatomic-sodík-plyn-3D-vdW” Benjah-bmm27 - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Dinitrogen-3D-vdW“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
