Rozdíl mezi procentním výnosem a procentním výtěžkem

Klíčový rozdíl - procento Výtěžek vs Procento zotavení
 

Procentní výtěžek je množství sloučeniny získané reakcí chemické syntézy s ohledem na teoreticky očekávané množství. Jedná se o procentuální hodnotu. Používá se ke stanovení účinnosti chemické reakce. procentuální výtěžnost je termín, který se často používá v organické chemii, pokud jde o rekrystalizační procesy. Procentuální výtěžek je množství čisté sloučeniny vzhledem k nečisté sloučenině získané chemickou syntézou. klíčový rozdíl mezi procentem výnosu a procentem výtěžnosti je to Procento výtěžku se počítá jako poměr mezi skutečným výtěžkem a teoretickým výtěžkem, zatímco procento výtěžku se počítá jako poměr mezi čistou sloučeninou a počáteční sloučeninou.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je procentuální výnos
3. Co je procento obnovy
4. Podobnosti mezi procentním výnosem a procentním výtěžkem
5. Srovnání bok po boku - Procento výnosu vs. Procento výtěžnosti v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je procentuální výnos?

Procentní výtěžek je poměr mezi procenty skutečného výtěžku a teoretického výtěžku konečného produktu získaného chemickou syntézou. Skutečný výtěžek je obvykle menší než výtěžek teoretického výtěžku v důsledku experimentálních chyb, jako jsou neúplné chemické reakce, ztráta výtěžku produktu atd. Pokud je skutečný výtěžek roven teoretickému výtěžku, pak je procentuální výtěžek 100 %.

Výpočet procenta výnosu

Rovnice

Rovnice použitá pro výpočet procenta výtěžku je uvedena níže.

Procentní výnos = (skutečný výnos / teoretický výnos) x 100%

Hodnota procentního výtěžku někdy přesahuje 100%. To znamená, že produkt má množství, než se očekávalo z teoretických výpočtů. To je možné, protože ve stejné reakční směsi mohou existovat nějaké jiné chemické reakce, které produkují stejný produkt. Může to však být také kvůli přítomnosti nečistot.

Vezměme si příklad, abychom pochopili výpočet procentního výnosu.

Příklad: Když CaCO₃ (16,0 g) se zahřeje na tepelný rozklad a získá se 7,54 g CaO.

Obrázek 01: Uhličitan vápenatý

Teoretický výnos:

CaCO₃     → CaO + CO₂

Stechiometrie mezi CaCO₃ a CaO je 1: 1. Proto by jeden mol uhličitanu vápenatého měl dát 1 mol oxidu vápenatého. Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 100 g / mol a molární hmotnost oxidu vápenatého je 56 g / mol.

Pokud bylo spáleno 100 g CaCO3, získá se 56 g CaO. V tomto experimentu však bylo spáleno 16,0 g. Pak by mělo být uvedeno množství CaO,

Teoretický výtěžek = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g

Potom lze procentuální výtěžek vypočítat následovně.

Procentní výtěžek = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%

Co je procento zotavení?

Procentní výtěžnost je množství produktu získané po jeho syntéze a čištění. Procentuální výtěžek může být použit pro stanovení účinnosti syntézní reakce. Tento termín se v organické chemii často používá ke stanovení výtěžku získaného rekrystalizací.

Rekrystalizační proces se používá k získání čištěného produktu. Konečný produkt získaný chemickou syntézou má většinou nečistoty. Čištění je proto nezbytným krokem v organických syntézních reakcích. V procesu rekrystalizace se sloučenina, která se má čistit, smísí s vhodným horkým rozpouštědlem a dobře se míchá. Potom se nechá vychladnout. Během tohoto ochlazování se sloučenina vysráží. Poté lze vypočítat procentuální výtěžnost.

Výpočet procenta výtěžnosti

Rovnice

Procentní výtěžnost = (množství čištěné sloučeniny / množství původní sloučeniny) x 100%

Množství přečištěné sloučeniny zde znamená množství látky vytvořené po procesu rekrystalizace. Množství původní sloučeniny znamená množství nečistoty odebrané k rekrystalizaci.

Podívejme se na příklad, jak porozumět výpočtu procentního výnosu.

Obrázek 02: Vzorek čisté kyseliny skořicové po rekrystalizaci

Příklad: Pokud bylo při rekrystalizaci použito 14 g mědi a množství mědi získané na konci procesu je 12 g,

Procentní výtěžek = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%

Jaká je podobnost mezi procentem výnosů a procentem zotavení?

• Jak procentuální výnos, tak procentuální výtěžnost jsou procenta, která jsou poměry vynásobené 100%.

Jaký je rozdíl mezi procentem výnosů a procentem zotavení?

Procentní výnos vs. procento zotavení
Procentní výtěžek je poměr mezi procenty skutečného výtěžku a teoretického výtěžku konečného produktu získaného chemickou syntézou.	Procentní výtěžnost je množství produktu získané po jeho syntéze a čištění.
Účel
Procentuální výtěžek může být použit pro stanovení účinnosti chemické syntézy.	Procentuální výtěžnost se používá ke stanovení množství čisté sloučeniny přítomné v konečném produktu chemické syntézy.
Rovnice pro výpočet
Procentní výnos se počítá jako poměr mezi skutečným výnosem a teoretickým výnosem. Procentní výnos = (skutečný výnos / teoretický výnos) x 100%	Procentuální výtěžnost se vypočítá jako poměr mezi čistou sloučeninou a počáteční sloučeninou. Procentní výtěžnost = (množství čištěné sloučeniny / množství původní sloučeniny) x 100%

Shrnutí - procenta Výtěžek vs Procento zotavení

Procentní výtěžek a procento výtěžnosti jsou dva termíny, které se používají k označení množství nebo čistoty konečného produktu získaného reakcí chemické syntézy. Rozdíl mezi procentním výtěžkem a procentním výtěžkem je, že procento výtěžku se počítá jako poměr mezi skutečným výtěžkem a teoretickým výtěžkem, zatímco procento výtěžku se počítá jako poměr mezi čistou sloučeninou a počáteční sloučeninou..

Odkaz:

1. „Jak vypočítat procentuální výtěžnost.“ ScienceStruck. K dispozici zde 
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „Procentuální definice výnosu a formule.“ ThoughtCo, 21. ledna 2018. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1.'Uhličitan vápenatý rocky'By Ferdous - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia  
2.'Kyselina cinnamic'By Aleksander Sobolewski přes Wikimedia Commons, (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia