Rozdíl mezi syntézou a disociační reakcí

klíčový rozdíl mezi syntézní reakcí a disociační reakcí je to syntézní reakce zahrnuje vytvoření nové sloučeniny kombinací dvou nebo více reaktantů, zatímco disociační reakce zahrnuje rozklad sloučeniny na dvě nebo více složek.

Syntézní reakce a disociační reakce jsou proti sobě. Syntetická reakce popisuje tvorbu nové sloučeniny, zatímco disociační reakce popisuje rozklad sloučeniny na její složky.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je syntézní reakce 
3. Co je disociační reakce
4. Porovnání bok po boku - syntézní reakce vs. disociační reakce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je syntézní reakce?

Syntetická reakce je druh chemické reakce, ve které se dvě nebo více složek vzájemně kombinují za vzniku velké sloučeniny. Je to opak disociační reakce. Také se nazývá přímá kombinační reakce, protože zahrnuje kombinaci složek za vzniku nové sloučeniny. V těchto reakcích mohou být reaktanty buď chemické prvky nebo molekuly. Produkt je vždy směsí nebo komplexem. Obecný vzorec pro určitou reakci je následující:

Některé příklady syntézních reakcí zahrnují kombinaci plynného vodíku a kyslíku za vzniku molekul vody, kombinace oxidu uhelnatého a kyslíku za vzniku oxidu uhličitého, kombinace kovového hliníku a plynného kyslíku za vzniku oxidu hlinitého atd..

Základním rysem rozpoznávání syntézní reakce je to, že tyto reakce mají sloučeninu vytvořenou jako konečný produkt ve formě reakčních složek. Tam musí být všechny atomy přítomné v molekulách reaktantů přítomny v konečném produktu, pokud se jedná o syntézní reakci. Navíc během vytváření vazby tyto reakce uvolňují energii; jedná se tedy o exotermické reakce.

Co je disociační reakce?

Disociační reakce je typ chemické reakce, při níž se jedna velká sloučenina rozkládá na své složky. Je to opak syntézní reakce. V těchto reakcích reaktant většinou podléhá ionizaci (štěpí se na iontové složky, ze kterých je reaktant vyroben). Disociační reakci lze proto také nazvat jako ionizační reakci. Například disociace molekuly vody tvoří hydroxidový iont a iont vodíku, ionizace kyseliny chlorovodíkové tvoří iont vodíku a chloridový anion.

Většina disociačních reakcí se vyskytuje ve vodných roztocích nebo ve vodě, kde se sloučenina rozpustí ionizací. Stává se to proto, že kladné a záporné ionty sloučeniny jsou přitahovány kladnými a zápornými póly molekuly vody (polarita vody). Navíc tyto reakce vyžadují energii pro proces štěpení vazby; jedná se tedy o endotermické reakce.

Jaký je rozdíl mezi reakcí syntézy a disociační reakcí?

Disociační reakce je zcela opačná reakce syntézní reakce. Klíčový rozdíl mezi syntézní reakcí a disociační reakcí spočívá v tom, že syntézní reakce zahrnuje vytvoření nové sloučeniny kombinací dvou nebo více reakčních složek, zatímco disociační reakce zahrnuje rozpad sloučeniny na dvě nebo více složek. Syntetické reakce jsou obvykle exotermické reakce, protože tvorba vazby uvolňuje energii, zatímco disociační reakce jsou endotermické reakce, protože tyto reakce vyžadují energii pro přerušení vazby. Konečným produktem syntézní reakce je navíc velká sloučenina nebo komplex, ale v disociačních reakcích můžeme jako produkty pozorovat dvě nebo více iontových složek.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi syntézou a disociační reakcí.

Shrnutí - syntézní reakce vs. disociační reakce

Disociační reakce je zcela opačná reakce syntézní reakce. Klíčový rozdíl mezi syntézní reakcí a disociační reakcí je ten, že syntézní reakce zahrnuje vytvoření nové sloučeniny kombinací dvou nebo více reakčních složek, zatímco disociační reakce zahrnuje rozdělení sloučeniny na dvě nebo více složek.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definice a příklady disociační reakce." ThoughtCo, 21. října 2019, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Příklady reakce syntézy plus příklady.“ ThoughtCo, květen. 10, 2019, k dispozici zde.